道尔顿定律公式！道尔顿分压定律是什么 道尔顿分压定律介绍-凯发k8天生赢家一触即发

本篇文章给大家分享道尔顿定律，以及道尔顿定律公式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。

内容导航：

• 道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体
• 道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体
• 什么是道尔顿分压定律?阿美格分体积定律?,什么是道尔顿分压定律?
• 道尔顿分压定律是什么 道尔顿分压定律介绍
• 道尔顿分压定律
• 道尔顿的气体分压定律可以证明吗

q1：道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体

道尔顿分压定律原则上只适用于理想气体的混合物，但对于非理想气体的混合物，在压强不太高时也近似可以使用。

q2：道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体

首先

要明白气体的流动性

不论容器有多大

气体分子都能扩散占据整个空间

而气态方程里的v是说封闭容器的体积

不是你狭隘说的气体所占的体积

气体所占的体积就是封闭容器的容积

道尔顿定律是说

某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和.

举例，用道尔顿定律

零摄氏度时，1mol

氧气在

22.4l

体积内的压强是

101.3kpa

。如果向容器内加入

1mol

氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是

101.3kpa，但容器内的总压强增大一倍。可见，

1mol

氮气在这种状态下产生的压强也是

101.3kpa

。

用气态方程

对混合气体

n变为二倍

温度

容积

气态常数

不变

则

总压

变为二倍

这增加的一倍压强是由氮气产生的

与氧气无关

所以并不矛盾

q3：什么是道尔顿分压定律?阿美格分体积定律?,什么是道尔顿分压定律?

1.道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。

2.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。

3.在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

4.也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅和温度有关。

5.例如，零摄氏度时，1mol 氧气在4l 体积内的压强是 103kpa 。

6.如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 103kpa，但容器内的总压强增大一倍。

7.可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 103kpa 。

8.道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

9. 道尔顿（dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。

10. 即理想气体混合物中某一组分b的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度t及总体积v的条件下所具有的压力。

11.而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。

12.这即为道尔顿分压定律。

13. 道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。

14.当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。

15.这两点在道尔顿定律中并没有体现。

q4：道尔顿分压定律是什么 道尔顿分压定律介绍

1、描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

2、定律简介:道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4l 体积内的压强是 101.3kpa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kpa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kpa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

3、道尔顿（dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。

即理想气体混合物中某一组分b的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度t及总体积v的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。

4、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

q5：道尔顿分压定律

道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

这一经验定律是在1810年由约翰道尔顿观察得到的。即理想气体混合物中某一组分b的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度t及总体积v的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。

道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

q6：道尔顿的气体分压定律可以证明吗

道尔顿分压定律只对理想气体才成立，对于实际气体，由于分子间作用力的存在，道尔顿定律将出现偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。

道尔顿定律的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于道尔顿定律公式、道尔顿定律的信息别忘了在德永信创业网进行查找哦。